Руководство по эксплуатации MG HS — инструкция по использованию

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» Т. Б. Панасюк ХИМИЯ. МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАНИЯ В. А. Яргаева И ПРИМЕРЫ ИХ ВЫПОЛНЕНИЯ Утверждено издательско-библиотечным советом университета в качестве учебного пособия Хабаровск Издательство ТОГУ 2014

Стр. 1

УДК 541.8.04 (075) ББК Г.я7 П16 Р е ц е н з е н т ы: кафедра естественнонаучных дисциплин Хабаровской государственной академии экономики и права доцент кафедры экологии и химии Дальневосточного государственного гуманитарного университета (завкафедрой проф., д-р хим. наук, В. Л. Бутуханов ); канд. техн. наук, доц. Т. А. Панченко Н а у ч н ы й р е д а к т о р канд. хим. наук, доц. Л. А. Чекмарева Панасюк Т. Б. П16 Химия. Многовариантные задания и примеры их выполнения: учеб. пособие / Т. Б. Панасюк, В. А. Яргаева.  Хабаровск: Изд-во Тихоокеан. гос. ун- та, 2014.  157 с.

ISBN 978-5-7389-0884-2 В учебном пособии представлены многовариантные задания, примеры решения типовых задач по 12 основным темам курса химии, тестовые задания для самоконтроля по каждой теме. Издание предназначено для студентов технических направлений и специальностей ускоренной формы обучения, изучающих курс химии в высшем учебном заведении, а также может быть рекомендовано для студентов нехимических специальностей вузов всех форм обучения. УДК 541.8.04 (075) ББК Г.я7 ISBN 978-5-7389-0884-2 © Тихоокеанский государственный университет, 2014 © Панасюк Т. Б., Яргаева В. А, 2014 2

Стр. 2

ВВЕДЕНИЕ В будущей практической деятельности инженеру любой технической специальности придется иметь дело с самыми разнообразными химическими явлениями и процессами. Чтобы предвидеть важнейшие химические явления и управлять ими, необходимо прочно усвоить основные химические закономерности, приобрести навыки написания уравнений и схем химических процессов, овладеть техникой химических расчётов. В соответствии с образовательным стандартом для технических направ- лений и специальностей вузов в настоящем пособии предлагаются многовари- антные задания по 12 темам, охватывающим основные разделы химии.

В каждой теме предлагаются также примеры решения типовых задач и задания для самоконтроля в тестовой форме, ответы на которые можно найти в прил. 1. Примеры решения задач изложены очень подробно. Это особенно важно для студентов с минимальным исходным уровнем знаний по химии и с малым числом учебных часов, отведённых на её изучение. Основные теоретические закономерности, определения, формулы и уравнения, необходимые для решения конкретной задачи, выделены, поэтому в случае необходимости их легко можно применить для выполнения других заданий по любой теме.

Для усвоения теоретического материала рекомендуется использовать учебную литературу по химии в основном для нехимических специальностей вузов [1–19]. Приложения настоящего пособия и рекомендуемая справочная литература [20–25] содержат необходимый материал для выполнения заданий. Подобные многовариантные задания по отдельным темам используются в учебном процессе на кафедре химии ТОГУ на протяжении многих лет [14–19]. Темы 1, 4–6, 10, 11 написаны доц. В. А. Яргаевой, темы 2, 3, 7–9, 12 − доц. Т. Б. Панасюк. Методические рекомендации студентам Для самостоятельного выполнения многовариантных заданий по каждой теме студентам предлагается следующий алгоритм : 1.

Изучите лекционный, а также теоретический материал, изложенный в учебной литературе по химии [1–19]. 2. Ответьте на тестовые задания для самоконтроля с целью проверки усвоения теоретического материала. 3. Проверьте степень усвоения теоретического материала, сверив свои ответы с ответами, приведёнными в прил. 1. При низкой степени усвоения материала повторите п. 1 и 2. 4. Изучите примеры решения типовых задач, уделяя особое внимание выделенному курсивом тексту в рамке. 5. Приступите к выполнению заданий, используя справочные материалы прил. 2–11 или [20–25] и консультируясь с преподавателем. 3

Стр. 3

Тема 1. Характеристика элемента по его положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Примеры решения задач Пример 1.1. Для элемента железа укажите порядковый номер в периодической системе элементов, атомную массу. Определите заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов в атоме элемента. Решение. По положению железа в периодической системе элементов (прил. 2) находим: порядковый номер 26, относительная атомная масса (атомная масса) железа А r (Fe) = 56 (округляем до целого числа). Порядковый номер элемента равен заряду ядра Z, числу электронов n ē , числу протонов n р Для железа Z = 26, поэтому число электронов n ē = 26 электронов , число протонов n р = 26 протонов .

Число нейтронов n n определяют по разности между атомной массой элемента и его порядковым номером Таким образом, в атоме железа содержатся: n n = A r – Z = 56 – 26 = 30 нейтронов . Пример 1.2. Охарактеризуйте каждый из элементов: селен, калий, галлий, марганец по его положению в периодической системе элементов. Укажите номер периода, номер группы, подгруппу (главная или побочная), электронное семейство, число энергетических уровней, число валентных электронов и число электронов на внешнем уровне, принадлежность к металлам или неметаллам, высшую степень окисления.

Составьте формулу высшего оксида элемента, определите его химический характер (кислотно-основные свойства), составьте формулу соответствующего гидроксида и укажите его химический характер. Решение . Период – горизонтальный ряд элементов в периодической системе. Номер периода для каждого элемента равен числу энергетических уровней, заполненных (заполняемых) электронами 4

Стр. 4