Степень окисления (с. о.) атома элемента в молекуле – формальный заряд, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов: положительно и отрицательно заряженных частиц. Номер группы, как правило, определяет высшую степень окисления атома элемента в соединениях. Не подчиняются правилу и имеют наиболее характерные степени окисления: медь (+2), золото (+3), кислород ( – 2), фтор ( – 1), бром (+5), железо (+2, +3), кобальт (+2), никель (+2) и др. Высшая степень окисления селена равна +6, так как он находится в VI группе. Молекула – частица нейтральная, поэтому сумма степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы, равна 0.
Степень окисления кислорода в оксидах и гидроксидах равна –2, степень окисления водорода в гидроксидах равна +1 Для составления формулы высшего оксида селена расставим степени окисления для элементов: +6 –2 Сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю SeO. Расставим индексы для элементов и получим формулу высшего оксида селена: +6 –2 SeO 3 . Определим правильность составления формулы оксида, суммируя степени окисления одного атома селена и трёх атомов кислорода: 1(+6) + 3(–2) = 0. Сумма равна нулю, формула составлена верно. Определим химический характер высшего оксида селена (прил. 3).
Селен является неметаллом и имеет степень окисления +6, поэтому SeO 3 – кислотный оксид, а гидроксид – кислота. Формулу соответствующей кислоты H 2 SeO 4 можно построить следующим образом: прибавить к формуле оксида формулу молекулы воды: SeO 3 + H 2 O ___________ H 2 SeO 4 . Аналогично дадим характеристику элементам K, Mn, Ga по их положению в периодической системе элементов (прил. 2). 6