Оксид галлия Ga 2 О 3 является амфотерным (прил. 3). Поэтому гидроксид галлия – амфолит. Его формулу записывают как в виде основания Ga(ОН) 3 , так и в виде кислоты (см. пример 1.3): Н 3 GaO 3 – орто -форма кислоты (больше молекул воды) или НGаО 2 – мета -форма кислоты (меньше молекул воды). Т а б л и ц а 1.1 Примечание . Для элементов IIIA, IVA, VA групп при составлении формулы кислоты (орто-) необходимо к формуле кислоты (мета-) добавить формулу одной молекулы воды (см. формулы кислот, составленные для галлия).
7 Характеристика элемента K Mn Ga Se Название элемента Калий Марганец Галлий Селен Атомная масса A r 39 55 70 79 Порядковый номер 19 25 31 34 Заряд ядра Z (n , n ) ē р 19 25 31 34 Число нейтронов n n 20 30 39 45 Период 4 4 4 4 Число энергетических уровней 4 4 4 4 Группа I VII III VI Число валентных ē 1 7 3 6 Подгруппа Главная А Побочная В Главная А Главная А Электронное семейство s-элемент d-элемент p-элемент p-элемент Число электронов на внешнем уровне 1 2 3 6 Металл или неметалл Металл Металл Металл Неметалл Высшая с. о.
+1 +7 +3 +6 Формула высшего оксида К О 2 Mn О 2 7 Ga О 2 3 SeO 3 Химический характер оксида Основный Кислотный Амфотерный Кислотный Формула высшего гидроксида КОН HMnO 4 Ga(ОН) 3 Н GaO 3 3 НGаО 2 H SeO 2 4 Химический характер высшего гидроксида Основание Кислота Амфолит Кислота