Селен находится в 4-м периоде (прил. 2), поэтому все электроны селена расположены на четырёх энергетических уровнях. Группа – вертикальный ряд элементов, содержащих одинаковое число валентных электронов, равное номеру группы. Валентными называют электроны, способные участвовать в образовании химических связей при взаимодействии атомов элементов Селен находится в VI группе и имеет 6 валентных электронов. Группа делится на подгруппы. Главная подгруппа А содержит элементы всех периодов. Побочная подгруппа В содержит элементы только больших периодов Селен находится в главной подгруппе А.
Электронное семейство определяется подуровнем (s, p, d или f), который заполняется электронами у атома данного элемента. В главных подгруппах находятся s-элементы (IA–IIA) и p-элементы (IIIA–VIIIA); во всех побочных подгруппах (IВ–VIIIB) – d-элементы; f-элементы – обычно в нижней части периодической системы элементов (для короткопериодного варианта периодической системы элементов) Селен является p -элементом, так как у него заполняется электронами р -подуровень 4-го уровня.
Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп А совпадает с номером группы, для элементов побочных подгрупп В равно 2, 1 (реже 0) По химическим и физическим свойствам все элементы делят на металлы и неметаллы. Металлические (неметаллические) свойства элементов опреде- ляют по числу электронов на внешнем уровне атома элемента. Металлы – элементы, у которых на внешнем уровне находятся 1–2 электрона (реже 3 – 4 для элементов главных подгрупп больших периодов), у неметаллов на внешнем уровне находятся 3 – 8 электронов. В побочных подгруппах находятся только металлы У селена на внешнем уровне содержится 6 электронов, поэтому селен от- носят к неметаллам. 5