В названии основного остатка для элементов, проявляющих переменную степень окисления, римской цифрой (в скобках) указывают валентность (степень окисления без знака) элемента Название соли (CuOH) 2 CO 3 – карбонат гидроксомеди(II), так как медь проявляет переменную степень окисления. Кислые соли содержат два и более атома водорода в кислотном остатке, их образуют многоосновные кислоты. Атом водорода, входящий в состав кислотного остатка, в названии соли обозначается приставкой гидро- KHSiO 3 – кислая соль, продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла основного остатка, кислотный остаток HSiO 3 содер- жит один атом водорода и называется гидросиликат (прил. 4).
Название соли KHSiO 3 – гидросиликат калия. Пример 2.4. Составьте формулы всех возможных солей, образованных серо- водородной кислотой и гидроксидом бериллия, назовите их. Решение. Сероводородная кислота Н 2 S (прил. 4) образует два кислотных остатка: HS − – гидросульфид и S 2− – сульфид. Гидроксид бериллия Be(OH) 2 образует два основных остатка: BeOH + – гидроксобериллий и Be 2+ – бериллий. Возможно образование одной кислой соли Be(HS) 2 – гидросульфид бериллия, одной основной соли (BeOH) 2 S – сульфид гидроксобериллия и одной средней соли BeS – сульфид бериллия. Проверим правильность составления формул солей по зарядам основного и кислотного остатков (см. пример 2.1, правило 3): Be(HS) 2 :
1(+2) + 2(–1) = 0; (BeOH) 2 S: 2(+1) + 1(–2) = 0; BeS: 1(+2) + 1(–2) = 0. Формулы составлены верно. Пример 2.5. Назовите оксиды: SO 2 , Tl 2 O, Cr 2 O 3 . Укажите их химический харак- тер (кислотно-основные свойства) и подтвердите уравнениями соответствую- щих реакций. Решение. Название оксида составляют из слова «оксид» и русского названия химического элемента в родительном падеже +4 –2 В оксиде SO 2 степень окисления серы +4, название – оксид серы(IV). 16