Кислотным оксидам соответствуют гидроксиды – кислоты Сера является неметаллом, SO 2 – кислотный оксид (прил. 3), ему соот- ветствует кислота Н 2 SO 3 (прил. 4). Формулу кислоты составили из формулы оксида (см. пример 1.2). Химический характер оксидов (кислотно-основные свойства) подтверж- дается их взаимодействием с соответствующими гидроксидами (прил. 3), а растворимых оксидов – взаимодействием с водой с последующим опреде- лением реакции среды (кислая, щелочная) по изменению окраски индикатора (прил. 10). Кислотные оксиды реагируют с основаниями и основными оксидами с образованием соли и воды.
Растворимые оксиды реагируют с водой с образованием кислоты SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O, и с водой с образованием кислоты, реакция среды – кислая; при добавлении индикатора метилоранжа раствор окрашивается в красный цвет: Кислотный оксид SO 2 реагирует с основаниями (щелочами), например: SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 . +1 −2 В оксиде Tl 2 O степень окисления таллия +1, таллий является металлом, оксид таллия(I) – основным оксидом (прил. 3). Основным оксидам соответствуют гидроксиды – основания Оксиду Tl 2 O соответствует основание TlOH. Основные оксиды реагируют с кислотами и кислотными оксидами с образованием соли и воды.
Растворимые оксиды реагируют с водой с образованием основания (щелочи) Основный оксид Tl 2 O реагирует с кислотами, например: Tl 2 O + H 2 SO 4 = Tl 2 SO 4 + H 2 O, и с водой с образованием щелочи, реакция среды – щелочная; при добавлении индикатора фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет: Tl 2 O + H 2 O = 2TlOH. +3 −2 В оксиде Cr 2 O 3 степень окисления хрома +3, хром является металлом, оксид хрома(III) относят к амфотерным оксидам (прил. 3). Амфотерным оксидам соответствуют гидроксиды – амфолиты, проявляющие свойства основания и кислоты 17