+4 –2 +1 Проверим правильность составления формулы Ge(OH) 4 : 0 = 1(+4) + 4(–2) + 4(+1). Название кислотного остатка кислородсодержащей кислоты составляют из корня латинского названия кислотообразующего элемента и суффикса «-ат» для элемента в высшей степени окисления и суффикса «-ит» для элемента со степенью окисления ниже максимальной. В названии кислотного остатка бескислородной кислоты используют суффикс «-ид» Бромид дигидроксохрома(III) – название основной соли. Бромид Br – – кислотный остаток бромоводородной кислоты HBr (прил. 4). Основный остаток дигидроксохром(III) [Cr(OH) 2 ] + имеет заряд +1, так как содержит две гидроксо- группы (дигидроксо) и хром со степенью окисления +3:
+1 = +3 + 2(–1). Формула бромида дигидроксохрома(III) – Cr(OH) 2 Br. Проверим правильность составления формулы: 0 = 1(+3) + 2(–2) + 2(+1) + 1(–1). Дигидрофосфат натрия – название кислой соли. В составе кислотного остатка два атома водорода (дигидро) и фосфор в высшей степени окисления +5 (кислотный остаток фосфорной кислоты (прил. 4) PO 3 4 – фосфат). Заряд кис- лотного остатка дигидрофосфата [H 2 PO 4 ] – равен –1: –1 = 2(+1) + (–3). Формула дигидрофосфата натрия – NaH 2 PO 4 . Проверим правильность составления формулы: 0 = 1(+1) + 2(+1) + 1(+5) + 4(–2). Пример 2.7. Составьте уравнения реакций, соответствующие данным пре- вращениям:
→ BeCl 2 → Be(OH) 2 → Na 2 BeO 2 BeCO 3 → BeO – → K 2 BeO 2 . Решение. Для данной схемы превращений необходимо составить 5 уравнений реакций (5 →). 1. Карбонаты легко разлагаются при нагревании: BeCO 3 Т BeO + CO 2 . 2. BeO – амфотерный оксид (прил. 3), поэтому взаимодействует с кислотами и основаниями (щелочами) с образованием соли и воды: ВеО + 2HCl = BeCl 2 + H 2 O; 19