ВеО + 2KOH = K 2 BeO 2 + H 2 O. расплав 3. Малорастворимые гидроксиды получают действием щелочи на раствори- мую соль (прил. 9): ВеСl 2 + 2NaOH = Be(OH) 2 ↓ + 2NaCl. 4. Амфолит Ве(ОН) 2 проявляет кислотные свойства и взаимодействует с избытком щелочи с образованием соли и воды (прил. 3): Ве(ОН) 2 + 2NaOH = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O. Многовариантные задания Задание 2.1. Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (вари- анты задания приведены в табл. 2.1). 2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях. 2.1.2. Определите класс соединения.
Для оксидов и гидроксидов укажите химический характер (основный, кислотный, амфотерный), для солей – тип соли (средняя, кислая, основная), для кислот – тип кислоты (кислородсодер- жащая или бескислородная). 2.1.3. Назовите соединения. 2.1.4. Подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов (составь- те уравнения реакций солеобразования). Образец оформления ответа к заданию 2.1: 20 Формула соединения с указанием с. о.
элементов Класс соединения Название соединения Уравнение реакции образования соли +2−2 BaS Соль, средняя Сульфид бария − +2 −2+1 +4−2 (MnOH) CO 2 3 Соль, основная Карбонат гидроксомарганца(II) − +1 +1 +3 −2 NaH AsO 2 3 Соль, кислая Дигидроарсенит натрия − +2 −2 CaO Оксид, основный Оксид кальция CaO + H SO = CaSO + H O 2 4 4 2 +4 −2 GeO 2 Оксид, амфотерный Оксид германия(IV) GeO + 4HCl = GeCl + 2H O 2 4 2 GeO + 2KOH = K GeO + H O 2 2 3 2 +1 −2 +1 TIOH Гидроксид (основание) Гидроксид таллия(I) TlOH + HCl = TICl + H O 2 +1 +7−2 HTcO 4 Гидроксид (кислота) Технециевая кислота HTcO + KOH = KTcO + H O 4 4 2